Temperature ključanja i topljenja alkohola su više od temperatura ključanja i topljenja alkana sa odgovarajućim brojem C atoma, kao i alkil-halogenida sa odgovarajućim brojem C atoma.
Razlog neobično visokih T_klj alkohola je sposobnost vodoničnog vezivanja. T_klj alkohola rastu sa povećanjem broja C-atoma, a opadaju sa stepenom razgranatosti lanca.

Rastvoriljivost:
Mnogi alkoholi se dobro rastvaraju u vodi zbog sposobnosti vodoničnog vezivanja vode i alkohola:
alkoholi sadrze polarnu O-H vezu tako da je kiseonik -OH grupe parcijalno negativan (δ^-), a vodonik parcijalno pozitivan (δ⁺). Kada se parcijalno negativan kiseonik jednog molekula dovoljno približi parcijalno pozitivnom vodoniku drugog molekula, dolazi do elektrostatičkog privlačenja, tj. do građenja vodonične veze, usljed čega se molekuli asosuju. Alkoholi ključaju na višim temperaturama jer je potrebna dodatna energija da savlada ovo elektrostatičko privlačenje. 
Sa povećanjem broja C atoma, smanjuje se rastvorljivost u vodi, a povećava se rastvorljivost u nepolarnim rastvaračima (npr., u heksanu).
Rastvorljivost alkohola u vodi se povećava sa povećanjem broja –OH grupa u molekulu (veća mogućnost vodoničnog vezivanja sa molekulima vode).